中考专题复习三 碳和碳的氧化物
★考点解读:

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[ID:7-5592512] [精]【广东】中考化学专题复习 03 碳和碳的氧化物(专题解读与实战训练)
资料简介:
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中考专题复习三 碳和碳的氧化物
★考点解读:
1.了解金刚石和石墨的物理性质和主要用途;知道碳单质的化学性质;知道不同的元素可以组成不同物质,同一种元素也可以组成不同的物质。
2.了解实验室制取二氧化碳的原理;探究实验室里制取二氧化碳的装置。
3.了解二氧化碳的性质;了解二氧化碳在生活生产中的应用;了解温室效应。
4.了解一氧化碳的性质,了解一氧化碳的用途和使用注意事项。
★试题分析:
近三年广东中考考点分布及分值
2016年
2017年
2018年
难易度

1.结合实例说明二氧化碳的主?要性质?和用途(理解)
选择?4?分
选择?2?分、 计算?10?分
选择?4?分
中等

2.二氧化碳的实验室制取方法(独立操作)
实验?3?分
选择?2?分

较难

3.自然界中的碳循环(认识)






★考点归纳:
考点一: 碳单质的性质
1.碳的单质常见的有金刚石、石墨、C60等,它们的化学性质相似,物理性质却有很大差异,其原因是碳原子的排列方式不同。
2.常见碳单质的性质及用途
物质
性质
用途

金刚石
自然界最硬的矿物质
地质勘探钻头,切割玻璃

石墨
质软、有润滑性、能导电
可作铅笔芯、电极润滑剂

活性炭
具有很强的吸附性
可以用来做吸附剂

C60
形似足球,这种足球状的碳分子很稳定
制备新材料、制作新器件等

3.碳单质的化学性质
常温
化学性质比较稳定

高温
可燃性
①氧气充足:?C + O2?CO2;②氧气不充足:?C + O2?CO2;
说明了相同反应物在不同的条件下反应产物可能不同


还原性
①和氧化铜反应:?C + 2CuO ?2Cu + CO2↑ ,
现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色,生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊。CuO是氧化剂,C是还原剂(填“氧化剂”或“还原剂”)
②和CO2反应:C+CO22CO
CO2是氧化剂,C是还原剂(填“氧化剂”或“还原剂”)

考点二:二氧化碳的性质与用途
1.CO2的物理性质 无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰
2.CO2的化学性质
(1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸
(2)与水反应生成碳酸: CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,
碳 酸不稳定,易分解 H2CO3 == H2O+ CO2↑
(3)能使澄清的石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 用于检验二氧化碳;
这也是久置装石灰水的试剂瓶壁有一层白膜的原因。要除去这白膜,用稀盐酸。其原理是 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
(4)与灼热的碳反应: C + CO22CO
3.①灭火 既利用其物理性质(密度比空气大),又利用其化学性质(不能燃烧,也不支持燃烧) ②干冰用于人工降雨、制冷剂(利用干冰升华时要吸收大量的热)③温室的气体肥料 ④做碳酸型饮料
考点三:温室效应
1.温室效应:大气中的二氧化碳气体,能像温室的玻璃或塑料薄膜那样,使地面吸收到的太阳光的热量不易散失,从而使全球变暖,这种现象叫温室效应。
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中考专题复习三 碳和碳的氧化物.docx
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  • 资料类型:试卷
  • 资料版本:人教版
  • 适用地区:全国
  • 文件大小:155.44KB
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